موضوع مهم للتواصل من اجل المدرسه

يا شباب هنا نضع طلباتنا عن اي موضوع علمي ونحن كل الاعضاء نحاول تأمينه له
الموضوع مهم جدا لذلك
انا اقترح ان تهتمو به
المواضيع تشمل كل موضوع له علاقه بالعلم
وانا اطلب من الكل ان ينظر الى الموضوع كل فتره ويحاول يأمن الطلبات

والله الموضوع لازم انطرح من زمان
شكراً أخي ربيع العمر
شباب ؛ أي سؤال في الكيميا أو الفيزيا بحله انشالله واذا ما عرفت بجيب حله-انشالله ما اضطر-
والشغلة التانية بدي حدا يجيب أسئلة عن المولارية والمولالية والتخفيف

مشكور عبد الرحمن على اهتمامك بالموضوع وان شاء الله انا بحاو اامن الموضوع وان شاء الله يوفقني بسرعه

السلام عليكم هذي مسائل على المحاليل مع اجاباتها:
س 1 ) احسب النسبة المئوية الكتلية للمذاب في محلول تم تحضيره بإضافة
4 جم من ملح الطعام .. إلى 6 جم من الماء ؟؟
كتلة المادة المذابة = 4 جم .
كتلة المادة المذيبة = 6جم .
كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب .
= 4 + 6 = 10 جم .
النسبة المئوية الكتلية = كتلة المذاب ( جم ) / كتلة المحلول ( جم ) × 100
= 4 / 10 × 100 = 40 0/0
س2 ) كم جراماً من حمض النيتروجين HNO3 يحتويها لتر واحد من محلول الحمض المائي الذي تكون فيه النسبة المئوية الكتلية للمذاب 69.4 0/0
إذا علمت أن كثافة المحلول 1.65 جم / ملل ؟؟
حجم المحلول = 1 لتر = 1000 مل
النسبة المئوية الكتلية للمذاب = 69.4 0/0
كتلة المذاب = ؟؟ ( المطلوب )
كتلة المحلول = كثافة المحلول × الحجم
= 1.65 × 1000 = 1650 جم
النسبة المئوية الكتلية ( الوزنية ) = كتلة المادة المذابة بالجرام / كتلة المحلول بالجرام × 100
69.4 = كتلة المذاب بالجرام / 1650 × 100
بضرب الطرفين في الوسطين
100 × كتلة المذاب = 1650 × 69.4
كتلة المذاب بالجرام = 1650 × 69.4 / 100 = 1145.1 جم .
س3 ) أذيب 21.9 جم من حمض الكلور HCl في 250 جم من الماءاحسب المولالية لمحلول ذلك الحمض إذا علمت أن الكتل الذرية : H = 1 ,, Cl = 35.5 ؟؟
كتلة المادة المذابة = 21.9 جم
كتلة المذيب = 250 جم
عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام / الكتلة الجزيئية ((1 ))
(( لابد من حساب الكتلة الجزيئية للمذاب HCl ))
الكتلة الجزيئية لحمض HCl = ( 1 × 1 ) + ( 1 × 35.5 )
= 1 + 35.5 = 36.5
نعوض في القانون رقم (( 1 ))
عدد المولات = 21.9 / 36.5 = 0.6 مول
المولالية = عدد مولات المادة المذابة / كتلة المذيب بالجرام × 1000
= 0.6 / 250 × 1000 = 2.4 مولال .

س4 ) احسب المولارية لمحلول يحتوي على 15 جم من هيدروكسيد الصوديوم NaOH في 800 ملل من المحلول إذا علمت أن الكتل الذرية :
Na = 23 ,, O = 16 ,, H = 1
كتلة المادة المذابة = 15 جم
حجم المحلول = 800 ملل
الكتلة الجزيئية للمذاب ( NaOH ) = ( 1 × 23 ) + ( 1 × 16 ) + ( 1 × 1 )
= 23 +16 + 1 = 40
عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام / الكتلة الجزيئية
= 15 / 40 = 0.375 مول
المولارية = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول بالمليلتر × 1000
= 0.375 / 800 × 1000 = 0.469 مولار (( تقريباً ))
س 5 ) محلول مائي من كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 تركيزه 0.25 مولار .
احسب الحجم اللازم أخذه من المحلول المركز للحصول على 250 ملل من المحلول
ذو تركيز 0.01 مولار ؟؟
ت1 = 0.25 مولار
ت2 = 0.01 مولار
ح1 = ؟؟
ح2 = 250 ملل
بتطبيق قانون التخفيف :
ح1 × ت1 = ح2 × ت2
ح1 × 0.25 = 250 × 0.01
ح1 = 250 × 0.01 / 0.25 = 10 ملل .
قم بحل السؤال الآتي كتطبيق :

محلول تم تحضيره بإذابة 40 جم من NiSO4 في 627 جم من الماء ..

انا بعرف انك بدور على اصعب بس انا لقيت هذول وبس الاقي كمان بجيب

مشكووووووور جداً على تعبك ربيع العمر
بس فعلاً الأسئلة عادية
يعني مش سهلة بس عادية
والسؤال الأخير كتطبيق.. مش شايف سؤال
على كل
مشكور مرة تانية

العفو يا عبد
بس الله يطعمك بكره وتتأخر

يعني أملك الوحيد أصحى عالصلاة
غير هيك مابصحى للسبعة ونص

والله بطخك اسمع انا بدي رقم ابوك عشان اتصل فيه يصحيك

ahmad shalabi
عضو

العمر : 16
سجّل في : 12 مارس 2008
عدد المساهمات : 44

موضوع: شباب ضروري بدي حل سؤال 14 صفحة 27

الحل
نجد كتله المركب من خلال التركيزم=ن\ح

نفرض حجم المحلول 1 لتر

اذن ن = 0.6
لكن ن= ك\ك.م
ك.م للمركب=322
ك=193.2
193.2 يذوب 1000 غم ماء لان كثافه الماء = 1
؟؟؟؟ يذوب في 100غم
ما يذوب من الماده في ا00غم ماء=19.3غم
اذن المترسب 19.3-5.9=13.42

اما فرع ب
5.9غم يذوب في 100غم ماء
؟؟؟ في 1000غم ماء لانو احنا قبل اشوي فرضنا 1 لتر
الناتج 59
ن=ك\ك.م=59\322=.0.18

م= ن\ح=0.18\1=.0.18

يلا حل هي السؤال فرط

من وين لوين امتحان الاحياء

من الاول لصفحه 46

صفحة 46 داخلة غدا

والله ما ادري لكن انت ادرسها بلا هالخمس دقايق

المعاني حفظ ولا فهم؟
شكرا

لا فهم ههههههههههههه

منا معلومات حول كتاب المطالعة من منتديات الاوس