مساءل عن المولارية

إن تعريب كلمة مولارية هي (التركيز الجزيئي الحجمي):

يفيد مفهوم المول( الجزيء الغرامي) في التعبير عن تراكيز المحاليل , وخصوصاً في الكيمياء التحليلية حيث أننا بحاجة لمعرفة نسب الحجوم التي فيها ستتفاعل محاليل مواد مختلفة , يعرف المحلول الجزيئي بأنه يحتوي على جزيء غرامي واحد من المادة المنحلة في ليتر من المحلول.
ويحضر بإذابة جزيء غرامي واحد من المادة في المحل ثم يمدد إلى حجم نهائي ليتر في دورق حجمي(Volumetric Flask ) , أو يمكن إذابة جزء من الجزيء غرامي أو مضاعفاته في المحل وتمديد الحجم إلى الجزء الموافق من الليتر او مضاعفاته (مثلاً 0.01 جزيئ غرامي يحل في 10 ml ليعطي محلول جزيئي) ...
بشكل عام يعبر عن المولارية (التركيز الجزيئي الحجمي) لمحلول ما بعدد الجزيئات الغرامية من المادة المنحلة في ليتر من المحلول (mole/liter) ويرمز له بـ M
تحسب عدد المولات ( الجزيئات الغرامية) لمادة ما في حجم من المحلول من العلاقة التالية :
[align=center:7e5a8d1db9]moles = ( moles / liters ) * liters = M * liters[/align:7e5a8d1db9]

المصدر: كتاب الكيمياء التحليلية للدكتور صفوان عاشور ....جامعة حلب

ولنبدأ الآن بطرح المسائل ...أرجو من إخوتي المشاركة في الحل ....

المسألة 1:

حضر محلول نترات الفضة بحل 1.26 غرام من AgNO3 في 250 ميلي . أحسب التركير المولاري لنترات الفضة . كم ميلي جزيء غرامي (ميلي مول) من AgNO3 تم إذابته ....

مع رجائي بالتوفيق للجميع


--------------------

ولقد سبقت كلمتنا لعبادنا المرسلين إنهم لهم المنصورون..و إن جندنا لهم الغالبون