قوانين ومسائل عن تركيز المحاليل .

مرحباً بالجميع

كما هو معلوم فإن التركيز مصطلح يعبر عن نسبة المذاب إلى المذيب أو المحلول في محلول ما .

وتختلف طرق التعبير عن التركيز تبعاً للنسبة المذكورة ( مذاب إلى مذيب أو مذاب إلى محلول ) وكذلك تبعاً للوحدات المستخدمة في التعبير عن كميات كلٍ من المذاب والمذيب والمحلول .

في هذا الموضوع سنعرض بحول الله وقوته وبعونٍ منه ومدد سبحانه وتعالى إلى أهم الطرق المستخدمة في التعبير عن تركيز المحاليل ، مثل :

1- النسبة المئوية الوزنية .
2- النسبة المئوية الحجمية .
3- المولالية ( الجزيئية الوزنية ) .
4- المولارية ( الجزيئية الحجمية ) .
5- العيارية .
6- الجزء في المليون .

أولاً : النسبة المئوية الوزنية .

هي عبارة عن كتلة المذاب ( بالجرام ) في 100 مللتر من المحلول .





فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) .

مثال : تم إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول % وزناً ) .


For example, suppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl


يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلول .